تـعــاريـــف كـيـمـيـائـيـــة

تعريف : الحرارة الكتلية لجسم :
الحرارة الكتلية لجسم كمية الحرارة التي يجب توفيرها لوحدة كتلة هذا الجسم تساوي و ذلك لرفع درجة حرارة بوحدة درجة سيلسيوس دون تغير حالته الفيزيائية .

تعريف : حرارة التفاعل الكيميائي :
نسمي حرارة التفاعل كمية الحرارة الممتصة أو المحررة خلال تفاعل كيميائي

تعريف : الذرة :
دقائق صغيرة جدا متشابهة في المادة الواحدة من حيث الكتلة و الخواص و لا يمكن تجزئتها .

تعريف العنصر الكيميائي :

تميز بعدد البروتونات أي بالعدد الذري الذرات النظائر تنتمي لنفس العنصر الكيميائي و تحتوي على نفس العدد من الإلكترونات لها نفس الخصائص الكيميائية .

تعريف : الأيون :
الأيون هو ذرة أو مجموعة من الذرات فقدت أو اكتسبت إلكترونا أو أكثر

تعريف : الجزيئة :
وحدة كيميائية مستقرة ومتعادلة كهربائيا و تتكون من مجموعة من الذرات المرتبطة فيما بينها .

تعريف : النظائر :
النظائر هي الذرات التي تتشابه في سحابتها الإلكترونية أي لها نفس عدد الإلكترونات و تختلف في نواها أي في عدد في عدد النيترونات .

تعريف : حرارة الاحتراق :
حرارة الاحتراق هي كمية الحرارة المحررة خلال احتراق وحدة كتلة من جسم خالص

تعريف: المسعر :
المسعر جهاز يحد من التسربات الحرارية و يقيس كمية الحرارة المفقودة أو المكتسبة من طرف مجموعة معينة .

تعريف: تفاعل الإضافة : ـ
نسمي تفاعل إضافة التفاعل الذي يتم فيه تثبيت جزيئة على جزيئة أخرى و تتحول الرابطة المضاعفة بين ذرتين إلى رابطة بسيطة

تعريف : البلمرة : ـ
البلمرة تفاعل إضافة تتحد فيه عدة جزيئات من نفس النوع فيما بينها لتعطي جزيئة ذات سلسلة كربونية طويلة .
n M ------> Mn

تعريف : المول : ـ
المول هو كمية المادة لمجموعة تحتوي
على نفس العدد من المكونات الأساسية يساوي عدد الذرات الموجودة في

تعريف : الكتلة المولية الذرية : ـ
نسمي الكتلة المولية الذرية لعنصر كيميائي كتلة مول واحد من ذرات هذا العنصر .

تعريف : الكتلة المولية الجزيئية : ـ
الكتلة المولية الجزيئية لجزيئة هي كتلة مول واحد من الجزيئات و تساوي مجموع الكتل المولية الذرية للذرات المكونة للجزيئة .

تعريف : الكتلة المولية الأيونية : ـ
الكتلة المولية الأيونية لأيون هي كتلة مول واحد من الأيونات و تساوي مجموع الكتل المولية الذرية للذرات المكونة للأيون .

تعريف : الحجم المولي : ـ
نسمي الحجم المولي الحجم الذي يشغله مول واحد من المكونات الأساسية الغازية في شروط معينة لدرجة الحرارة و الضغط .

تعريف : كثافة غاز بالنسبة للهواء : ـ
تعرف كثافة غاز بالنسبة للهواء بأنها النسبة بين كتلة حجم معين من الغاز إلى كتلة نفس الحجم من الهواء شريطة أن يؤخذ الغاز و الهواء في نفس الشروط لدرجة الحرارة و الضغط .

تعريف : التفاعل الكيميائي : ـ
التفاعل الكيميائي هو تغير يطرأ على مجموعة من الأجسام تسمى المتفاعلات لتتحول إلى مجموعة أخرى من الأجسام تسمى النواتج .

تعريف : المحلول : ـ
المحلول هو خليط بين جسم ويسمى المذاب و سائل و يسمى المذيب
مذاب + مذيب -------> محلول
Soluté + Solvant ------->Solution

تعريف : تخفيف المحاليل : ـ
التخفيف هي العملية التي تؤدي إلى انخفاظ
تركيز محلول و غالبا تنجز بإضافة الماء
Ci .Vi = Cf .Vf

تعريف : محلول مائي pH : ـ
هو مقدار فيزيائي يحدد بدقة تركيز أيونات الهيدرونيوم في محلول ما .

تعريف : الإلكتروليت : ـ
الإلكتروليت هو كل جسم موصل للتيار الكهربائي سواء أكان منصهرا أو مذابا في سائل .

تعريف : المحلول الإلكتروليتي : ـ
المحلول الإلكتروليتي هو كل محلول موصل للتيار الكهربائي و بالتالي يتكون من أيونات موجبة و سالبة .

تعريف : التركيز المولي الحجمي : ـ
نسمي التركيز المولي الحجمي أو المولارية لنوع كيميائي معين كمية مادة النوع أي عدد مولاته في لتر واحد من المحلول .

تعريف : الحمض القوي : ـ
الحمض القوي هو كل مادة كيميائية قابلة لإعطاء أيونات الهيدرونيوم خلال تفاعلها التام مع الماء حيث تتأين كليا في المحلول المائي .
AH + H2O -------> H3O+ + A-

تعريف : الحمض الضعيف : ـ
نسمي حمضا ضعيفا كل مادة ـ جزيئة أو أيون ـ تتفكك جزئيا عند تفاعلها مع الماء و تعطي أيونات الهيدرونيوم حسب تفاعل محدود .

تعريف : القاعدة القوية : ـ
القاعدة القوية هي كل مادة كيميائية قابلة لإعطاء أيونات الهيدروكسيد خلال تفاعلها التام مع الماء حيث تتأين كليا في المحلول المائي .

تعريف : القاعدة الضعيفة : ـ
نسمي قاعدة ضعيفة كل مادة ـ جزيئة أو أيون ـ تتفكك جزئيا عند تفاعلها مع الماء و تعطي أيونات الهيدروكسيد حسب تفاعل محدود .

تعريف : حمض برونشتيد : ـ
نسمي حمض برونشتيد كل نوع كيميائي قابل لإعطاء بروتون خلال تفاعل كيميائي .

تعريف : قاعدة برونشتيد : ـ
نسمي قاعدة برونشتيد كل نوع كيميائي قابل لكسب بروتون خلال تفاعل كيميائي .

تعريف : الأمفوليت : ـ
الأمفوليت هو كل نوع كيميائي الذي يمكن أن يكون حمض أو قاعدة برونشتيد حسب ظروف التجربة .

تعريف : المحلول المائي الحمضي : ـ
25°C عند pH<7
: إن المحلول المائي يكون حمضيا إذا كان له
تعريف : المحلول المائي القاعدي : ـ
25°C عند pH>7

تعريف : معامل التفكك : ـ
إن المحلول المائي يكون قاعديا إذا كان له
نسمي معامل التفكك لجزيئة أو أيون نسبة عدد الجزيئات أو الأيونات المتفككة إلى العدد البدئي من . الجزيئات أو الأيونات
عدد الجزيئات أو الأيونات المتفككة

تعريف : المعايرة : ـ
الغاية من معايرة محلول هوتحديد تركيز محلول معين و ذلك بمعرفة تركيز المحلول الثاني .

تعريف : المحلول العيار : ـ
نسمي محلولا عيارا خليطا مكونا من محلولين لحمض و قاعدته المرافقة لهما نفس التركيز .
هذا المحلول لاتتغير بالتخفيف وتغيرها pH كما أن قيمة
يكون قليلا عند إضافة أيون الهيدرونيوم أو الهيدروكسيد

تعريف : الكاشف الملون : ـ
لكاشف الملون هو حمض ضعيف او قاعدة ضعيفة إذا وجد في محلول مائي فإن لوني الحمض و الفاعدة المرافقة مختلفين .

تعريف : اللوينة الحساسة : ـ
نسمي اللونة الحساسة لكاشف ملون اللوينة المحصل عليها عندما يكون تركيزي الصيغتين الحمضية و القاعدية متساويتين أي اللون الذي يتوسط لون الصيغتين الحمضية و القاعدية للكاشف الملون .
[HIn] = [In-]

تعريف : تفاعل الأكسدة : ـ
نسمي أكسدة نوع كيميائي ـ ذرة أو جزيئة و أيون ـ فقدان الإلكترونات من هذا النوع خلال تفاعل كيميائي .

تعريف : تفاعل الاختزال : ـ
نسمي اختزال نوع كيميائي ـ ذرة أو جزيئة و أيون ـ اكتساب الإلكترونات من هذا النوع خلال تفاعل كيميائي .

تعريف : المؤكسد : ـ
المؤكسد هو كل نوع كيميائي يكسب إلكترونات خلال تفاعل كيميائي أو يحتوي على عنصر يمكن أن يحدث له نقصان في عدد التأكسد .

تعريف : المختزل : ـ
المختزل هو كل نوع كيميائي يفقد إلكترونات خلال تفاعل كيميائي أو يحتوي على عنصر يمكن أن يحدث له زيادة في عدد التأكسد .

تعريف : جهد الأكسدة و الاختزال : ـ
يساوي جهد الأكسدة و الاختزال لمزدوجة مؤكسد مختزل فرق الجهد بين الإلكترود الفلزي و الإلكترود المعيارية بالهيدروجين عندما تكوت الدارة مفتوحة .

تعريف : عنصر كهرسالب : ـ
عنصر كهرسالب هو كل عنصر كيميائي قادر على كسب بسهولة إلكترونا أو أكثر .

تعريف : عنصر كهرموجب : ـ
عنصر كهرموجب هو كل عنصر كيميائي قادر على فقدان بسهولة إلكترونا أو أكثر .

تعريف : عدد التأكسد : ـ
عدد يميز حالة تأكسد عنصر كيميائي معين .

تعاريف عن أهم المصطلحات الروابط الكيميائية .

تعريف : الرابطة التساندية :
الرابطة التساندية تنتج بين ذرتين بحيث الذرة الأولى و التي تسمى الذرة المانحة تمنح الزوج الإلكتروني لتشكيل الرابطة مع الذرة الثانية و التي تسمى الذرة المستقبلة .

تعريف : الرابطة التساهمية :
الرابطة التساهمية هي الرابطة التي تنتج عن إشراك زوج من الإلكترونات بين ذرتين حيث تكون مساهمة الذرتين متكافئة إذ تقدم كل ذرة إلكترونا واحدا.

تعريف المركبات الأيونية :
مركبات محايدة و تتكون من أيونات موجبة أخرى سالبة و محاليلها موصلة للتيار الكهربائي .

ربنا يجزاكي كل خير

جميل جدا تسلمي

M.E.Z كتب:ربنا يجزاكي كل خير

وجزاك كل خير

eljan كتب:جميل جدا تسلمي

مرورك الاجمل تسلم

وجزاكي كل خير

يااااااارب يفيد